Question

Во сколько раз увеличится обьем при разложении 1 моль воды электрическим током на газообразные кислород и водород? Плотность воды принять за 1г/мл, а обьемы газов рассчитывать при н.у.​

Answer 1

Ответ:

Масса 1 моль H2O = 18*1 = 18 г;

V 1 моль H2O = 18/1 = 18 мл;

H2O = H2 + 0.5O2 - из 1 моль воды образуется 1 моль H2 объемом = 22.4*1 = 22.4 л и 0.5 моль O2 объемом = 22.4*0.5 = 11.2 л, в сумме 22.4+11.2 = 33.6 л;

V увеличится в 33.6/0.018 = 1867 раз.

Answer 2

При разложении 1 моль воды (H2O) электрическим током на газообразные кислород (O2) и водород (H2) происходит электролиз воды. Уравнение для этого процесса выглядит следующим образом:

2H2O (жидкость) -> 2H2 (газ) + O2 (газ).

Из этого уравнения видно, что каждая молекула воды (H2O) разлагается на 1 молекулу кислорода (O2) и 2 молекулы водорода (H2). Это означает, что при разложении 1 моль воды образуется 2 моля водорода и 1 моль кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объемы этих газов при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия определяются при температуре 0°C (273.15 К) и давлении 1 атмосферы (101.3 кПа).

Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен приблизительно 22.4 литра. Таким образом, 2 моля водорода и 1 моль кислорода займут следующие объемы:

• 2 моля водорода (H2) займут 2 * 22.4 л = 44.8 л.
• 1 моль кислорода (O2) займет 22.4 л.

Таким образом, общий объем газов (водород + кислород), полученных при разложении 1 моль воды электрическим током на газообразные кислород и водород, составит 44.8 л + 22.4 л = 67.2 л.

Таким образом, объем увеличится в 67.2 раза при разложении 1 моль воды на газообразные кислород и водород при нормальных условиях.