Question

К раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 16 % прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

mр-ра(Al2(SO4)3) = 136,8г

w(Al2(SO4)3) = 16% = 0,16

m(BaSO4) =?

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3

w = mв/mр-ра => mв(Al2(SO4)3) = w*mр-ра = 0,16 * 136,8г = 21,888г

n(Al2(SO4)3) = m/M = 21,888г / 342г/моль = 0,064моль

0,064/1 = х/3

х = 0,064 * 3

х = 0,192

n(BaSO4) = 0,192моль

n = m/M => m(BaSO4) = n*M = 0,192моль * 233г/моль = 44,736г

Ответ: 44,736г

Если тебе помог мой ответ, то ты можешь сделать его лучшим)

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка (хлорида бария), сначала найдем химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия и хлоридом бария:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2AlCl3 + 3BaSO4

Из уравнения видно, что мольное соотношение между сульфатом алюминия и хлоридом бария 1:3. То есть, на каждый моль сульфата алюминия, требуется три моля хлорида бария.

1. Найдем количество молей сульфата алюминия в данном растворе. Для этого нужно разделить массу сульфата алюминия на его молярную массу:

Молярная масса Al2(SO4)3 = (2 * масса Al + 3 * масса S + 12 * масса O) = (2 * 27 г/моль + 3 * 32 г/моль + 12 * 16 г/моль) = 342 г/моль

Количество молей сульфата алюминия = Масса / Молярная масса = 136.8 г / 342 г/моль ≈ 0.4 моль

2. Теперь, зная мольное соотношение, найдем количество молей хлорида бария, которые были добавлены в избытке:

Количество молей BaCl2 = 3 * количество молей Al2(SO4)3 = 3 * 0.4 моль = 1.2 моль

3. Теперь найдем массу хлорида бария. Для этого умножим количество молей на его молярную массу:

Молярная масса BaCl2 = (137 г/моль + 2 * 35.5 г/моль) = 208 г/моль

Масса хлорида бария = Количество молей * Молярная масса = 1.2 моль * 208 г/моль ≈ 249.6 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (хлорида бария) составляет примерно 249.6 г.