Question

Какая масса оксида Хрома 3 и какой объем азота образуется при разложение дихромата аммония массой 27 г​

Answer 1

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

n((NH4)2Cr2O7) = m/M = 27г/252 г/моль ≈ 0,11 моль.

n((NH4)2Cr2O7) = n(Cr2O3) = 0,11 моль (1:1).

m(Cr2O3) = M*n = 152г/моль * 0,11 моль = 16,72 г.

Ответ: 16,72 г.

Answer 2

Давайте разберемся с этими двумя вопросами по очереди:

1. Масса оксида хрома (III): Оксид хрома (III) имеет формулу Cr2O3. Давайте найдем его молекулярную массу. Молекулярная масса хрома (Cr) равна примерно 51,996 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) равна примерно 15,999 г/моль. Так как формула Cr2O3 указывает на то, что в каждой молекуле оксида содержатся 2 атома хрома и 3 атома кислорода, то молекулярная масса Cr2O3 будет:

   M(Cr2O3) = 2 * M(Cr) + 3 * M(O) = 2 * 51,996 г/моль + 3 * 15,999 г/моль ≈ 101,992 г/моль

   Теперь мы знаем молекулярную массу оксида хрома (III), и мы можем вычислить массу 3 моль оксида хрома (III), что будет равно:

   Масса = 3 моль * 101,992 г/моль ≈ 305,976 г

   Таким образом, масса оксида хрома (III) равна приблизительно 305,976 г.

2. Объем азота, образующегося при разложении дихромата аммония: Дихромат аммония имеет формулу (NH4)2Cr2O7. При его разложении образуются азот, вода, и кромсодержащие соединения. Для нахождения объема азота, образующегося при разложении 27 г дихромата аммония, нам понадобится знать его химическое уравнение разложения.

   Уравнение разложения дихромата аммония выглядит следующим образом:

   (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O

   В данном уравнении 1 моль дихромата аммония разлагается на 1 моль азота (N2). Таким образом, для нахождения объема азота, образующегося при разложении 27 г дихромата аммония, мы сначала найдем количество молей дихромата аммония и затем используем это количество молей, чтобы найти объем азота при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

   Молекулярная масса (NH4)2Cr2O7 = 2 * (масса(N) + 4 * масса(H) + 2 * масса(Cr) + 7 * масса(O)) = 2 * (14.01 + 4 * 1.008 + 2 * 51.996 + 7 * 15.999) г/моль ≈ 252.002 г/моль

   Количество молей (n) дихромата аммония:

   n = масса / молекулярная масса = 27 г / 252.002 г/моль ≈ 0.107 моль

   Так как 1 моль (N2) соответствует 1 моли (NH4)2Cr2O7, объем азота (N2) при нормальных условиях будет равен:

   V = n * 22.4 л/моль ≈ 0.107 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.4 л

   Таким образом, объем азота, образующегося при разложении 27 г дихромата аммония, составит примерно 2.4 л.