Question

Какая масса образовалась в реакции Al(NO3)3 + 100г 10% NaOH уравнение у задаче: Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

Answer 1

Ответ:

Al3+3NaOH=NO3

Объяснение:

при решение уравнения химической функции,элементы меняются местами

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим количество вещества, которое присутствует в реакции. У нас есть 100 г 10% раствора NaOH, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH (поскольку 10% означает 10 г на 100 г).

Теперь, для реакции Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3, видно, что коэффициенты стехиометрии показывают, что 1 моль Al(NO3)3 реагирует с 3 молями NaOH. Молярная масса Al(NO3)3 составляет приблизительно 213 г/моль, а молярная масса NaOH составляет 40 г/моль.

Итак, для 100 г NaOH:

1. Найдем количество моль NaOH: Масса NaOH = 10 г Количество моль NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

2. Теперь используем коэффициент стехиометрии для Al(NO3)3 и NaOH: 1 моль Al(NO3)3 реагирует с 3 молями NaOH.

   Количество моль Al(NO3)3 = 0.25 моль NaOH

3. Найдем массу Al(NO3)3, которая реагирует: Масса Al(NO3)3 = Количество моль Al(NO3)3 × Молярная масса Al(NO3)3 Масса Al(NO3)3 = 0.25 моль × 213 г/моль = 53.25 г

Таким образом, масса Al(NO3)3, которая образуется в реакции, составляет 53.25 г.