Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 3H2O(г) + 1036 кДж. Выделилось 165,76 кДж теплоты. Вычислите массу (в г) полученного сернистого газа.

Answer 1

Ответ:...................

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон сохранения энергии и термохимическое уравнение реакции. В данном случае, термохимическое уравнение реакции уже дано:

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 3H2O(г) + 1036 кДж

Это уравнение показывает, что при реакции 2 моль сероводорода (H2S) и 3 моли кислорода (O2) образуется 2 моля диоксида серы (SO2) и 3 моли водяного пара (H2O) с выделением 1036 кДж теплоты.

Мы знаем, что в данной реакции выделилось 165,76 кДж теплоты. Теплота реакции пропорциональна количеству вещества, участвующего в реакции. Поэтому мы можем использовать пропорции, чтобы найти количество вещества диоксида серы (SO2), образовавшегося в реакции.

Сначала найдем мольную реакцию теплоты для данной реакции:

1 моль реакции выделяет 1036 кДж теплоты. x моль реакции выделяет 165,76 кДж теплоты.

Теперь мы можем решить эту пропорцию:

(1 моль / 1036 кДж) = (x моль / 165,76 кДж)

x моль = (1 моль / 1036 кДж) * 165,76 кДж x моль = 0,16 моль

Теперь мы знаем, что в реакции образовалось 0,16 моль диоксида серы (SO2). Давайте пересчитаем это количество в граммы, используя молярную массу SO2.

Молярная масса SO2 = (32,07 г/моль для S) + (2 * 16,00 г/моль для O) = 64,07 г/моль

Теперь мы можем найти массу диоксида серы (SO2):

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0,16 моль * 64,07 г/моль = 10,25 г

Итак, масса полученного сернистого газа (SO2) составляет 10,25 грамма.