Question

Срочно, даю 50 балов!!!! Масса кислорода, необходимая на получение 76,5 г оксида бария: Реакция протекает по схеме: Ba + O2 → BaO

Answer 1

Дано:

m(BaO)=76,5 г

Найти:

m(O2)-?

Решение:

2Ba+O2=2BaO

n(BaO)=m/M=76,5г:153г/моль=0,5 моль

M(BaO)=137+16=153г/моль

n(BaO)=n(O2)=0,5*1/2=0,25 моль

m(O2)=n*M=0,25 моль*32г/моль=8 г

M(O2)=16*2=32г/моль

Answer 2

О, похоже, тут химия в деле! Давай разберемся. Уравнение реакции уже дано: $Ba + O_2 \rightarrow BaO$.

Теперь давай посчитаем массу кислорода, необходимую для получения 76,5 г оксида бария. В уравнении видно, что 1 моль бария соединяется с 1 моль кислорода. Молярная масса $BaO$ равна массе бария плюс масса кислорода.

Масса бария $Ba = 137,33 \, \text{г/моль}$, масса кислорода $O = 16 \, \text{г/моль}$.

Молярная масса $BaO = 137,33 + 16 = 153,33 \, \text{г/моль}$.

Теперь, чтобы получить 76,5 г $BaO$, нужно разделить массу на молярную массу:

$\frac{76,5 \, \text{г}}{153,33 \, \text{г/моль}} \approx 0,5 \, \text{моль}$.

Так как моль $O_2$ соединяется с молью $Ba$ в соотношении 1:1, нам понадобится также 0,5 моль $O_2$.

Теперь, молярная масса $O_2$ равна $2 \times 16 = 32 \, \text{г/моль}$.

Так что масса кислорода будет $0,5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г}$.

Надеюсь, это помогло!