Question

Сколько грамм этанола (C2H6O) можно получить каталитическим восстановлением 8,8 г этаналя (C2H4O) водородом? (Ответ запишите с точностью до десятых)

Answer 1

СН3СНО+Н2→С2Н5ОН

n(C2H5OH)=n(CH3CHO)=8,8/44=0,2 моль

m(C2H5OH)=0,2*46=9,2 г

Ответ:9,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение баланса химической реакции. Каталитическое восстановление этаналя (C2H4O) водородом выглядит следующим образом:

C2H4O + H2 -> C2H6O

Мы видим, что 1 моль этаналя (C2H4O) реагирует с 1 молью водорода (H2) и образует 1 моль этанола (C2H6O). Теперь мы можем использовать эту информацию для рассчета:

1 моль этаналя (C2H4O) имеет молекулярную массу 44 г/моль. 1 моль водорода (H2) имеет молекулярную массу 2 г/моль. 1 моль этанола (C2H6O) имеет молекулярную массу 46 г/моль.

Теперь, чтобы узнать, сколько граммов этанола можно получить из 8,8 г этаналя, давайте выполним расчет:

8,8 г этаналя (C2H4O) x (1 моль C2H4O / 44 г) x (1 моль C2H6O / 1 моль C2H4O) x (46 г / 1 моль C2H6O) = 8,8 г этанола (C2H6O)

Таким образом, можно получить 8,8 г этанола каталитическим восстановлением 8,8 г этаналя водородом.