Question

К 25 % раствору хлорида бария массой 450 грамм добавили серную кислоту. Сколько получилось осадка срочно пожалуйста

Answer 1

Добрый вечер)

Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

m(BaCl2) = ω(BaCl2) * m(р-ра) = 0,25 * 450 = 112,5 г

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 112,5 / 208 = 0,54 моль

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,54 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,54 * 233 = 125,82 г

Ответ: m(BaSO4) = 125,82 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо учитывать химические реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4). Когда вы смешиваете хлорид бария и серную кислоту, происходит реакция образования осадка серного бария (BaSO4) и образование соли (BaSO4) в виде осадка:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Давайте рассчитаем количество моль бария в исходном 25% растворе хлорида бария массой 450 г:

Масса BaCl2 = 0.25 * 450 г = 112.5 г

Количество молей BaCl2 = Масса / Молярная масса = 112.5 г / 137.33 г/моль ≈ 0.819 моль BaCl2

Согласно уравнению реакции, один моль BaCl2 образует один моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4, которые образуются, также равно 0.819 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка (BaSO4) в граммах, используя его молярную массу:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.819 моль * 233.39 г/моль ≈ 191.21 г

Итак, масса осадка серного бария, который образуется при добавлении серной кислоты к 25% раствору хлорида бария массой 450 г, составляет приблизительно 191.21 грамм.