Question

Определить массу серной кислоты, необходимой в реакции с гидроксидом натрия, если при этом образовалась соль массой 24г.

Answer 1

Ответ: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

n(Na2SO4) = 24 : 142 = 0,169 моль

n(Na2SO4) = n(H2SO4)

m (H2SO4) = 0,169 × 98 = 16, 56 г

Объяснение:

Вот решение

Answer 2

Для определения массы серной кислоты, необходимой для реакции с гидроксидом натрия, сначала нужно определить химическое уравнение для этой реакции. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия. Это соотношение можно использовать для расчета массы серной кислоты, если известна масса соли (натрия сульфата, Na2SO4) в реакции.

Масса Na2SO4 (соли) равна 24 граммам. Теперь мы должны определить, сколько моль соли образуется в реакции, и затем вычислить моль серной кислоты, соответствующей этой массе.

Молярная масса Na2SO4: Na = 22,99 г/моль S = 32,07 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2SO4 = 2 * 22,99 + 32,07 + 4 * 16,00 = 45,98 г/моль

Теперь вычислим количество молей соли в 24 граммах:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 24 г / 45,98 г/моль ≈ 0,521 моль

Согласно химическому уравнению, каждая моль H2SO4 соответствует 1 моли Na2SO4. Таким образом, нам потребуется та же количество молей серной кислоты:

Моль серной кислоты = 0,521 моль

Теперь нужно вычислить массу серной кислоты, зная её молекулярную массу:

Молярная масса H2SO4: H = 1,01 г/моль S = 32,07 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1,01 + 32,07 + 4 * 16,00 = 98,08 г/моль

Масса H2SO4 = Моль серной кислоты * Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,521 моль * 98,08 г/моль ≈ 51 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для реакции с гидроксидом натрия, составляет приблизительно 51 грамм.