Question

Вычислите количество вещества и массу хлорида бария, вступившего в реакцию с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты.​

Answer 1

Решение в фотографии. Думаю, что понятно

Answer 2

Для того чтобы вычислить количество вещества и массу хлорида бария, вступившего в реакцию с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты (H2SO4), мы должны знать уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, один моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4), образуя сернокислый барий (BaSO4) и два моля хлороводородной кислоты (HCl).

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 250 г 10%-ного раствора:

Массовая доля H2SO4 в 10%-ном растворе = 10% = 0.10 Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Масса H2SO4 в растворе = 0.10 * 250 г = 25 г

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 25 г / 98 г/моль ≈ 0.255 моль H2SO4

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль H2SO4 реагирует с одним моль хлорида бария (BaCl2). Таким образом, количество вещества BaCl2, вступившего в реакцию, также равно 0.255 моль.

3. Теперь найдем массу хлорида бария (BaCl2), которая вступила в реакцию. Для этого нам понадобится знать молярную массу BaCl2:

Молярная масса BaCl2 = 137 + 2(35.5) = 208 г/моль

Масса BaCl2 = количество вещества * молярная масса = 0.255 моль * 208 г/моль ≈ 53.04 г

Таким образом, количество вещества хлорида бария, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 0.255 моль, и его масса около 53.04 граммов.