Question

какова масса соли и окраска индикаторов в растворе полученном при сливании раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей вещества 0,2 г раствора серной кислоты массой 200г с массовой долей растворенного вещества 0.1​

Answer 1

Ответ:

4г и 2г

Объяснение:

0.2 * 20 и 0.1 * 20 100% точно

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать законы сохранения массы и массовые доли. Сначала найдем количество вещества в обоих растворах, а затем определим массу соли и окраску индикаторов в полученном растворе после их смешивания.

1. Рассмотрим раствор натрия гидроксида (NaOH) массой 200 г и массовой долей вещества 0,2 г:

Масса NaOH в растворе = 0,2 г Масса воды в растворе = 200 г - 0,2 г = 199,8 г

Теперь найдем количество вещества (моль) NaOH и воды в растворе. Для NaOH используем молярную массу NaOH, а для воды - молярную массу H2O:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль

Моль NaOH = (масса NaOH) / (молярная масса NaOH) = 0,2 г / 40 г/моль = 0,005 моль NaOH Моль H2O = (масса воды) / (молярная масса H2O) = 199,8 г / 18 г/моль = 11,1 моль H2O

2. Теперь рассмотрим раствор серной кислоты (H2SO4) массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 0,1:

Масса H2SO4 в растворе = 0,1 * 200 г = 20 г Масса воды в растворе = 200 г - 20 г = 180 г

Теперь найдем количество вещества (моль) H2SO4 и воды в растворе. Для H2SO4 используем молярную массу H2SO4, а для воды - молярную массу H2O:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Моль H2SO4 = (масса H2SO4) / (молярная масса H2SO4) = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль H2SO4 Моль H2O = (масса воды) / (молярная масса H2O) = 180 г / 18 г/моль = 10 моль H2O

3. Теперь смешаем оба раствора в одном контейнере. Поскольку моль H2O в обоих растворах одинаков, количество воды в конечном растворе составит 11,1 моль + 10 моль = 21,1 моль.

4. Масса соли в конечном растворе определяется из разности массы конечного раствора и массы воды в нем:

Масса соли = Масса конечного раствора - Масса воды Масса соли = (200 г + 200 г) - (11,1 моль + 10 моль) * (18 г/моль) = 400 г - 379,8 г = 20,2 г

Таким образом, масса соли в конечном растворе составляет 20,2 г.

5. Окраска индикаторов в растворе будет зависеть от их природы и свойств. Масса соли не предоставляет информации о конкретной окраске индикаторов.

Обратите внимание, что в данной задаче мы предполагаем, что в конечном растворе не происходит химических реакций между компонентами растворов.