Question

Який об'єм кисню необхідний для взаємодії з 28,8г Кальцію ?(срочно помогите)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 28,8 г             Х л

  2Ca      +       O2     =      2CaO

n=2 моль           n=1 моль

М=40 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=80 г               V = 22,4 л

28,8 г  Са   -   Х л   О2

 80 г  Са    -  22,4 л  О2

V(O2) = 28,8 * 22,4 / 80 =  8 л

Answer 2

Для взаємодії кальцію (Ca) з киснем (O2) потрібно визначити масу кальцію та знайти відповідний масовий співвідношення між ними, враховуючи хімічну формулу кальцію.

Маса атома кальцію (Ca) приблизно 40,08 г/моль, а маса молекули кисню (O2) дорівнює приблизно 32,00 г/моль.

1. Спочатку визначимо масу кальцію:

Маса кальцію (Ca) = 28,8 г

2. Тепер розглянемо масове співвідношення між кальцієм і киснем у сполуці CaO (оксид кальцію). Один атом кальцію поєднується з однією масою кисню:

Маса кисню (O2) = 32,00 г/моль

3. Розрахуємо масове співвідношення між кальцієм та киснем у сполуці CaO:

Масове співвідношення CaO = (Маса кальцію + Маса кисню) = (28,8 г + 32,00 г) = 60,8 г/моль

4. Тепер, знаючи масове співвідношення CaO, ми можемо обчислити об'єм кисню, який необхідний для взаємодії з 28,8 г кальцію, враховуючи молекулярну масу кисню (O2):

Об'єм кисню = (Маса кальцію / Масове співвідношення CaO) = (28,8 г / 60,8 г/моль) ≈ 0,473 моль

Це об'єм кисню, який необхідний для взаємодії з 28,8 г кальцію. Будьте уважні, це відноситься до стехіометричного співвідношення, і в реальних умовах може виникнути втрати або інші фактори, які впливають на реакцію.