Question

При восстановлении водородом Fe3O4, получено 28 гр железа. Рассчитать массу израсходованной смеси оксидов железа.

Answer 1

Дано:
m (Fe) = 28г

Найти:
m (Fe3O4) - ?

Решение:

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

1) Найдём по периодической таблице Менделеева молярную массу железа:
M (Fe) = 56 г/моль (округлили)

2) Найдём количества вещества железа по формуле n=m/M:
n (Fe) = m/M = 28/56 = 0,5 моль

3) Найдём соотношение n (Fe) к n (Fe3O4), где отношение 3 к 1, значит:
n (Fe3O4) = 0,5:3 = 0,17 моль

4) Рассчитаем молярную массу Fe3O4:
M (Fe3O4) = 56*3 + 16*4 = 232 г/моль

5) Найдём массу Fe3O4 по формуле:
m (Fe3O4) = n * M = 232*0,17 = 39,44г

Ответ: 39,44г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции восстановления оксида железа(III) Fe3O4 водородом (H2):

Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe3O4 взаимодействует с 4 молями H2 и образует 3 моля Fe (железа).

Молярная масса Fe3O4: 3(молярная масса Fe) + 4(молярная масса O) = 3(55.85 г/моль) + 4(16.00 г/моль) = 167.55 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль Fe3O4 имеет массу 167.55 г.

Если в результате реакции восстановления Fe3O4 получено 28 г железа (Fe), то это соответствует массе 1 моля Fe:

Масса 1 моля Fe = 28 г

Теперь, используя соотношение между молярными массами Fe3O4 и Fe, мы можем найти массу израсходованной смеси оксидов железа:

Масса израсходованной смеси оксидов железа = (Масса 1 моля Fe3O4 / Масса 1 моля Fe) * Масса полученного Fe Масса израсходованной смеси оксидов железа = (167.55 г / 28 г) * 28 г = 167.55 г

Итак, масса израсходованной смеси оксидов железа составляет 167.55 г.