Question

Решите задачу. 64 г меди опустили в концентрированную азотную кислоту. Какой газ при этом образуется и каков его объем?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu+N2+H2O=CuO+NH3

64------×

64------22,4

×=22,4

Answer 2

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

образуется бурый газ, диоксид азота NO2.

M (Cu) = 64 г/моль;

n (Cu) = m/M = (64 г) / (64 г/моль) = 1 Моль;

1 моль / 4 = Х моль / 2,

=> n (NO2) = 2/4 = 0,5 Моль;

V (NO2) = 0,5 Моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: Бурый газ. V (NO2) = 11,2 л.

Answer 3

При реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3) происходит образование азотного диоксида (NO2) и нитратной соли меди (II):

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

В данной реакции медь (Cu) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя азотный газ (NO) и нитратную соль меди (II) (Cu(NO3)2).

Чтобы определить объем образовавшегося газа (NO), нам понадобится узнать, сколько молей этого газа образуется. Для этого нам нужно знать массу меди (Cu) и использовать её молярную массу.

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.5 г/моль. Масса меди в данной задаче составляет 64 г.

Количество молей меди можно рассчитать следующим образом:

Количество молей Cu = масса Cu / молярная масса Cu Количество молей Cu = 64 г / 63.5 г/моль ≈ 1.007 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждую моль меди образуется 2 моля азотного газа (NO).

Количество молей NO = 2 x количество молей Cu Количество молей NO = 2 x 1.007 моль ≈ 2.014 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы рассчитать объем образовавшегося газа. При стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), моль объем газа равен примерно 22.4 литрам.

V = (количество молей газа) x (газовая постоянная) x (температура в К) / (давление) V = (2.014 моль) x (0.0821 л/(моль·К)) x (273 К) / (1 атм) V ≈ 46.2 литра

Таким образом, объем азотного газа (NO), образующегося при реакции, составляет примерно 46.2 литра при стандартных условиях.