Question

сколько литров бурого газа образовалось в результате полного растворения 4 г чтстой меди в азотной концентрированной кислоте

Answer 1

Ответ:

0.7

Объяснение:

Решение:

Cu+4HNO3=Cu(HNO3)2+NO2+2H20

1.найдём количество вещества(меди):n(Cu)=4г\64г/моль=0.0625моль

2.по УХР n(NO2)=1\2n(Cu)=0.03125 моль

3.V(NO2)=22.4литра\моль * 0.03125 моль=0.7 литров.

В дано пишем:

M(Cu)=4г

найти:V(No2)

Answer 2

Чтобы рассчитать количество газа, образовавшегося в результате полного растворения 4 г чистой меди в азотной концентрированной кислоте, вам следует учесть химическую реакцию меди с азотной кислотой и знать соответствующие коэффициенты реакции.

Реакция меди с азотной кислотой (HNO3) может быть описана следующим образом:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль меди (Cu) растворяется 4 моля азотной кислоты (HNO3) и образуется 2 моля диоксида азота (NO2). Следовательно, для 4 г чистой меди, вам потребуется 4 г/моль (молярная масса меди) меди, что