Question

2. Рассчитайте массу сульфида железа(II), который прореагировал с соляной кислотой, если в результате выделилось 79,6 л сероводорода.

Answer 1

FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S

V = Vn × n

n(H2S) = 79.6 ÷ 22,4 = 3,55 моль

по условию, n(FeS) = n(H2S) = 3,55 моль

M(FeS) = 88 г/моль

m(FeS) = n(FeS) × M(FeS) = 3.55 моль × 88 г/моль = 312.4 г

Ответ: m (FeS) = 312.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и определить количество вещества сероводорода, которое образуется при реакции. Затем, используя соотношение между веществами, мы сможем найти массу сульфида железа(II), который прореагировал.

Уравнение реакции между сульфидом железа(II) и соляной кислотой выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на каждый моль FeS образуется 1 моль H2S.

Теперь нужно использовать информацию о объеме выделившегося газа. Объем газа можно преобразовать в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в данном случае 79,6 л), n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0,0821 л·атм/(К·моль)), T - температура в кельвинах, P - давление газа.

Поскольку условия давления и температуры не указаны, мы можем предположить, что они стандартные (обычно 273 K и 1 атм).

Теперь найдем количество вещества H2S:

n = PV/RT

Подставим известные значения:

n = (1 atm) * (79,6 L) / (0,0821 Latm/(Kmol) * 273 K)

n = (79,6 L) / (22,414 L/mol)

n = 3,55 моль

Таким образом, 3,55 моль H2S было образовано в результате реакции.

Теперь, используя соотношение в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль FeS соответствует 1 моль H2S. Следовательно, количество вещества FeS, которое прореагировало, также равно 3,55 моль.

Для расчета массы FeS используем молярную массу сульфида железа(II), которая равна:

Fe - 55,85 г/моль S - 32,07 г/моль

Молярная масса FeS = 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль

Теперь, используя количество вещества FeS и его молярную массу, можем найти массу FeS:

Масса FeS = Количество вещества FeS * Молярная масса FeS

Масса FeS = 3,55 моль * 87,92 г/моль

Масса FeS = 312,64 г.