Question

Задача 5. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини0.25 моль?​

Answer 1

n = V/Vm

V = n*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л

Answer 2

Об'єм вуглекислого газу, який займе 0.25 моль речовини за нормальних умов (н. у.), можна обчислити, використовуючи ідеальне газове рівняння:

PV = nRT

Де: P - тиск газу (зазвичай в Паскалях) V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвінах

За нормальних умов, тиск (P) становить 101.3 кПа, та температура (T) дорівнює 273.15 К.

Підставимо ці значення у рівняння:

(101.3 кПа) * V = (0.25 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (273.15 К)

(101.3 кПа) * V = 5486.21875 Дж

Тепер перетворимо кПа в Паскалі (1 кПа = 1000 Па):

(101300 Па) * V = 5486.21875 Дж

Тепер розв'яжемо це рівняння для V:

V = (5486.21875 Дж) / (101300 Па) ≈ 0.0541 м³

Отже, 0.25 моль вуглекислого газу за нормальних умов займе приблизно 0.0541 м³ об'єму.