Question

какая масса соли образуется при растворении оксида меди (ii) в 200 г. 9,8%-го раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

31,9 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой, а также информация о концентрации раствора серной кислоты.

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Это уравнение говорит нам, что один моль оксида меди (CuO) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4), образуя один моль сульфата меди (II) (CuSO4) и один моль воды (H2O).

Далее, давайте выразим концентрацию серной кислоты в процентах в массе. 9,8%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 9,8 г серной кислоты.

Теперь у нас есть информация о концентрации серной кислоты и ее молярной массе, которая составляет примерно 98 г/моль (H2SO4). Молярная масса CuO составляет примерно 80, равно как и молярная масса CuSO4.

Итак, теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты в 200 г 9,8%-го раствора:

(200 г) * (0,098) / (98 г/моль) = 0,2 моль H2SO4

Исходя из уравнения реакции, один моль CuO реагирует с одним моль CuSO4. Таким образом, образуется 0,2 моль CuSO4.

Теперь найдем массу CuSO4, образующейся в результате реакции:

0,2 моль * 160 г/моль (молярная масса CuSO4) = 32 г CuSO4

Итак, масса сульфата меди (II) (CuSO4), образующегося при реакции оксида меди (II) с 200 г 9,8%-го раствора серной кислоты, составляет 32 г.