Question

В результате смешивания 20 г раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим достаточное количество железа (II) хлорида, образовался осадок массой 4,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Answer 1

Решение:

V(р-рa) = 250мл = 0,25л

m(СаС12) = C(CaCl2) × M(CaCl2) × V(p-p) =

0,025 × 111 × 0,25 = 0,6938 (г).

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться принципом сохранения массы. Сначала найдем массу железа (II) гидроксида, которая осадилась в результате реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (II):

Масса осадка = 4,5 г.

Согласно уравнению реакции, которая происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (II) (FeCl2), образуется осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2):

2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что коэффициент перед NaOH - 2, а перед Fe(OH)2 - 1. Это означает, что для образования 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моль NaOH.

Теперь мы можем найти количество молей Fe(OH)2 в образовавшемся осадке:

Молярная масса Fe(OH)2 = 255.85 (Fe) + 216.00 (O) + 2*1.01 (H) = 111.7 г/моль

Количество молей Fe(OH)2 = Масса осадка / Молярная масса Fe(OH)2 = 4,5 г / 111,7 г/моль ≈ 0,0403 моль Fe(OH)2

Так как 1 моль Fe(OH)2 соответствует 2 молям NaOH, то количество молей NaOH, которые реагировали, также равно 0,0403 моль.

Теперь давайте найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе. Молярная масса NaOH = 23.0 (Na) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 40.01 г/моль.

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молярная масса NaOH = 0,0403 моль * 40.01 г/моль ≈ 1.61 г.

Исходный раствор гидроксида натрия весил 20 г. Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе равна:

Массовая доля NaOH = (Масса NaOH / Масса исходного раствора) * 100% = (1,61 г / 20 г) * 100% ≈ 8.05%.

Итак, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет около 8.05%.