Question

11.Який об’єм лугу з масовою часткою калій гідроксиду 25% (густина 1,08г/мл) необхідний для нейтралізації 0,2 моль етанової кислоти?

Answer 1

Ответ:

KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O

1)1моль КОН - 1моль СН3СООН

Хмоль КОН - 0.2моль СН3СООН

Х=0.2моль КОН

2)m=0.2моль×56гр/моль=11.2гр КОН

3) 11.2гр - 25%

Хгр - 100%

Х= 44.8 гр раствора

4) V=m/ℓ=44.8гр/1.08гр/мл=41.5мл раствора

Ответ: для нейтрализации уксусной кислоты нужно 41.5мл 25%-ного раствора КОН

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спершу, давайте знайдемо масу етанової кислоти (CH3COOH), яку необхідно нейтралізувати:

Маса етанової кислоти = мольна маса x кількість молей Маса етанової кислоти = 60.052 г/моль x 0.2 моль = 12.01 г

Тепер давайте знайдемо кількість мольів калій гідроксиду (KOH), яку необхідно для нейтралізації цієї кількості етанової кислоти. Коштовність мольей калій гідроксиду дорівнює 1, оскільки масова частка КОН в розчині становить 100%:

Кількість молей KOH = Маса етанової кислоти / мольна маса KOH Кількість молей KOH = 12.01 г / 56.11 г/моль ≈ 0.214 моль

Тепер ми можемо знайти об'єм лугу з масовою часткою 25% калій гідроксиду, необхідний для нейтралізації цього кількості етанової кислоти. Масова частка означає, що в 100 г розчину 25 г - це калій гідроксид:

Маса KOH = 0.214 моль x 56.11 г/моль = приблизно 12.01 г

Тепер, щоб знайти об'єм, використовуємо формулу:

Об'єм = Маса / Густина Об'єм = 12.01 г / 1.08 г/мл ≈ 11.12 мл

Таким чином, для нейтралізації 0.2 моль етанової кислоти з масовою часткою 25% калій гідроксиду, вам потрібно близько 11.12 мл цього розчину KOH.