Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) получится при сжигании 8 г этана в 6,72 л кислорода (н.у.).

Answer 1

ответ: 44.8л при н.у.

Объяснение: n(C2H6) = 30Г / 30г/моль= 1моль

2C2H6+702--> 4CO2+6H2O

n(CO2)= 2*1= 2МОЛЬ, V(CO2)= n*V(m)=2*22,4=44,8

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции сжигания этана и кислорода:

1. Уравнение реакции сжигания этана (C2H6): $C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O$

2. Уравнение реакции сжигания кислорода (O2): $O2 → O2$

Сначала найдем количество молей этана и кислорода:

Молярная масса этана (C2H6) = 2 * молярная масса углерода (12 г/моль) + 6 * молярная масса водорода (1 г/моль) = 30 г/моль.

Количество молей этана: $n_{C2H6} = \frac{8 \text{ г}}{30 \text{ г/моль}} \approx 0,267 \text{ моль}$

Молярная масса кислорода (O2) = 2 * молярная масса атомарного кислорода (16 г/моль) = 32 г/моль.

Количество молей кислорода: $n_{O2} = \frac{6,72 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,3 \text{ моль}$

Так как кислород входит в реакцию с этаном в соотношении 7:1, то для полного сгорания 1 моля этана требуется 7 молей кислорода.

Количество молей кислорода, необходимое для сжигания 0,267 моль этана: $n_{O2, \text{необходимое}} = 7 \times n_{C2H6} \approx 1,869 \text{ моль}$

Мы имеем 0,3 моль кислорода, что более чем достаточно для сжигания 0,267 моль этана.

Теперь рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании этана: $n_{CO2} = 2 \times n_{C2H6} \approx 0,534 \text{ моль}$

Теперь переведем это количество молей CO2 в объем в условиях нормального давления и температуры (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

$V_{CO2, \text{н.у.}} = n_{CO2} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 12,0 \text{ л}$

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.), образующегося при сжигании 8 г этана в 6,72 л кислорода (н.у.), составит около 12,0 л.