Question

Срочно сост ур–е kmno4+kno2+h2so4»mnso4+kno3+k2so4+h2o найти окислитель восстановитель расст коэф

Answer 1

2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 --> 2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O

ок-ль I Mn(+7)+5e -->Mn(+2) I 2 I вос-ие

в-ль I N(+3) -2e -->N(+5)       I 5 I окис-ие

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данном уравнении реакции, необходимо рассмотреть изменение степеней окисления элементов.

В данном случае, у нас есть следующие ионы:

K2MnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Изначально марганец в ионе Mn имеет степень окисления +7, а в ионе MnSO4 степень окисления +2. Таким образом, марганец Mn в MnSO4 был восстановлен, т.е. он является восстановителем.

В ионе KNO2 азот имеет степень окисления +3, а в ионе KNO3 степень окисления +5. Таким образом, азот в KNO2 был окислен, т.е. он является окислителем.

Таким образом, марганец Mn является восстановителем, а азот N является окислителем.

Относительные коэффициенты для уравновешивания этого уравнения реакции можно найти, используя метод полуреакций или метод изменения степеней окисления. Однако, без дополнительной информации, невозможно точно определить эти коэффициенты.