Question

Какая масса алюминия содержащего 5 процентов примесей, потребуется для получения 156 кг хрома из его оксида (3) методом алюминотермии? пожалуйста с дано и уравнением..

Answer 1

Ответ:

Дано:

m (Cr) = 156 кг

M (Cr) = 52 г/моль = 0,052 кг/моль

M (Al) = 27 г/моль  = 0,027 кг/моль

W (примесей в Al) = 5% или 0,05

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

n (Cr) = 156 / 0,052 = 3000 моль

из 2 моль алюминия получается 2 моль хрома, значит на получение 3000 моль хрома  необходимо 3000 моль алюминия.

m (Al) = 3000 * 27 = 81000 г = 81 кг

m (Al) с учетом примесей = 81 / (1 - 0,05) = 85,263 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны записать уравнение реакции алюминотермии между оксидом хрома(III) и алюминием, а затем использовать это уравнение для определения массы алюминия.

Уравнение реакции алюминотермии между Cr2O3 и Al:

2Al + 3Cr2O3 → 2Al2O3 + 6Cr

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида хрома(III) требуется 2 моля алюминия, чтобы получить 6 моль хрома. Следовательно, отношение массы алюминия к массе оксида хрома будет следующим:

(Molar mass of Al / 2) : (Molar mass of Cr2O3 / 6) = (27 g/mol / 2) : (152 g/mol / 6) = 13.5 : 25.33

Теперь, у нас есть отношение алюминия к оксиду хрома в молях. Масса оксида хрома составляет 156 кг, что равно 156,000 граммам. Таким образом, масса алюминия будет:

Масса алюминия = (13.5 / 25.33) * 156,000 г

Масса алюминия ≈ 83,034.6 г

Или, округляя до ближайшей десятой килограмма:

Масса алюминия ≈ 83 кг

Итак, для получения 156 кг хрома из его оксида(III) методом алюминотермии потребуется примерно 83 кг алюминия.