Question

По братски помогите)) Какая масса алюминия, содержащего 5% примесей, потребуется для получения 156 кг хрома из его оксида (3) методом алюминотермии ​

Answer 1

Процесс алюмотермии:

cr2o3+2al=al2o3+2cr

n(cr)=m(cr)/M(cr)=156000г/52г/моль=3000моль

По уравнению реакции:

n(al)=n(cr)=3000моль

Так как сказано, что алюминий содержит 5% примесей, то 3000моль-это 95% всего алюминия, нам нужно найти все 100%, составим пропорцию:

3000моль-95%

хмоль-100%

х=(3000*100)/95=3158моль

m(al)=n(al)*M(al)=3158моль*27г/моль=85266г

Округлим до 85.3кг

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы, который утверждает, что масса реагентов в реакции равна массе продуктов.

Давайте обозначим: M(Al) - масса алюминия, которую нам нужно найти. M(Cr2O3) - масса оксида хрома (III), которая равна 156 кг. X - массовая доля чистого хрома в оксиде хрома (III), которую нам нужно найти.

Мы знаем, что оксид хрома (III) имеет формулу Cr2O3. Поэтому молярная масса Cr2O3 равна молекулярной массе Cr (2 атома) + молекулярной массе O (3 атома).

Молярная масса Cr2O3 = 2 * молярная масса Cr + 3 * молярная масса O Молярная масса Cr2O3 = 2 * 52 г/моль + 3 * 16 г/моль Молярная масса Cr2O3 = 104 г/моль + 48 г/моль Молярная масса Cr2O3 = 152 г/моль

Теперь мы можем найти массовую долю чистого хрома в оксиде хрома (III):

X(Cr) = (молярная масса Cr / молярная масса Cr2O3) * 100% X(Cr) = (52 г/моль / 152 г/моль) * 100% X(Cr) ≈ 34.21%

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу алюминия, необходимую для получения 156 кг хрома:

М(Al) = (M(Cr2O3) * X(Cr)) / (100% - содержание примесей в алюминии)

М(Al) = (156 кг * 34.21%) / (100% - 5%) М(Al) = (156 кг * 0.3421) / 0.95 М(Al) ≈ 56.17 кг

Итак, для получения 156 кг хрома из его оксида (III) методом алюминотермии потребуется примерно 56.17 кг алюминия.