Question

Обчисліть масу натрій гідроксиду який потрібний для повної нейтралізації 9,8г октофосфатної кислоти

Answer 1

1) Реакция полной нейтрализации ортофосфатной кислоты натрий гидроксидом:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

2) Находим молярные массы реагирующих веществ:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(H₃PO₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль

3) Анализируем уравнение реакции. 3 моля натрий гидроксида ( а это 40*3 = 120 г ) реагируют с 1 моль ортофосфатной кислоты ( а это 98 г ).

На основании этого составляем пропорцию:

120 г NaOH  -----------------------  98 г H₃PO₄  

  Х г NaOH  -----------------------  9,8 г H₃PO₄

Х = 120*9,8/98 = 12 г

Answer 2

Щоб знайти масу натрій гідроксиду (NaOH), необхідного для повної нейтралізації 9,8 г октофосфатної кислоти (H₈P₄O₁₃), спершу треба знайти мольні відношення між октофосфатною кислотою та натрій гідроксидом.

Спочатку знайдемо молекулярну масу октофосфатної кислоти: H₈P₄O₁₃ = (1 × 1.01 г/моль) + (8 × 1.01 г/моль) + (4 × 15.999 г/моль) + (13 × 30.973 г/моль) = 18.02 г/моль.

Тепер розглянемо реакцію нейтралізації між октофосфатною кислотою і натрій гідроксидом: H₈P₄O₁₃ + 16NaOH → 4Na₄P₂O₇ + 26H₂O.

З рівняння видно, що одна моль октофосфатної кислоти реагує з 16 мольними еквівалентами натрій гідроксиду.

Тепер знайдемо кількість молей октофосфатної кислоти: маса = мольна маса × кількість молей 9.8 г = 18.02 г/моль × кількість молей кількість молей = 9.8 г / 18.02 г/моль ≈ 0.544 моль.

Таким чином, за рівнянням реакції, потрібно 16 мольних еквівалентів натрій гідроксиду для нейтралізації 0.544 моль октофосфатної кислоти.

Маса натрій гідроксиду: маса = мольна маса × кількість молей маса = 40.00 г/моль × (0.544 моль × 16) маса ≈ 439.04 г.

Отже, потрібно близько 439.04 г натрій гідроксиду для повної нейтралізації 9.8 г октофосфатної кислоти.