Question

Образец натрия массой 1,5 г поместили в воду. Вычислите объем выделившегося газа и количество молекул сложного продукта реакции.

Answer 1

2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2

n (Na) = m/M = 1,5/23 = 0,065 моль

n (H2) = 1/2 n (Na) = 0.0326 моль

V (H2) = n*Vm = 0.0326 * 22,4 = 0,73 л

Answer 2

Для вычисления объема выделившегося газа и количества молекул сложного продукта реакции, нам нужно знать химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии натрия с водой. Так как такая реакция хорошо известна, давайте рассмотрим ее:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что один моль натрия (Na) реагирует с двумя молями воды (H₂O) и образует один моль водорода (H₂) и один моль гидроксида натрия (NaOH).

1. Рассчитаем количество молей натрия в образце массой 1,5 г. Для этого используем молярную массу натрия (Na), которая