Question

H3N = KMnO4+KCl+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O методом электронного баланса Помогите даю 25 ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 5Cl2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

2Cl(-1) - 2e --> Cl2(0) | 5 - восстановитель, окисление

Mn(+7) + 5e --> Mn(+2) | 2 - окислитель, восстановление

Answer 2

Это уравнение химической реакции представляет собой окислительно-восстановительное взаимодействие, в котором марганец в исходном состоянии (Mn^7+) уменьшается до более низкой степени окисления (+2), а хлор (Cl^1-) окисляется до более высокой степени окисления (-1). Давайте рассмотрим каждый элемент отдельно.

Сначала рассмотрим изменение окислительного состояния атомов:

1. Марганец (Mn) в исходном состоянии имеет степень окисления +7 и уменьшается до +2.
2. Хлор (Cl) в исходном состоянии имеет степень окисления -1 и окисляется до более высокой степени окисления (в данном случае до 0 в KMnO4).

Теперь мы можем приступить к балансировке реакции. Для этого давайте начнем с балансировки атомов марганца (Mn).

1. Уравнение до балансировки: $\text{H3N} + \text{KMnO4} + \text{KCl} + \text{H2SO4} = \text{MnSO4} + \text{K2SO4} + \text{H2O}$

2. После балансировки атомов марганца получаем: $\text{H3N} + \text{2KMnO4} + \text{2KCl} + \text{H2SO4} = \text{MnSO4} + \text{K2SO4} + \text{H2O}$

Теперь давайте займемся балансировкой атомов водорода (H) и кислорода (O). Поскольку в данной реакции вода появляется только на одной стороне, мы можем добавить коэффициент перед H2O, чтобы балансировать атомы водорода и кислорода:

$\text{H3N} + \text{2KMnO4} + \text{10KCl} + \text{5H2SO4} = \text{MnSO4} + \text{K2SO4} + \text{8H2O}$

Теперь у нас сбалансированы атомы марганца, водорода и кислорода в уравнении. Остается только проверить, что заряды и количество атомов каждого элемента сбалансированы на обеих сторонах уравнения.