Question

193,5 г хлорэтана; Сколько этана образуется, когда масса гидроксида натрия 80 г вступает в реакцию со спиртовым раствором с выходом 80%?

Answer 1

Ответ:

возможно чем то поможет

Объяснение:

а так хз

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 80 г этого вещества, затем определим количество молей хлорэтана (C2H5Cl) и используем его для определения количества молей этана (C2H6), образующегося в реакции.

1. Рассмотрим молекулярные массы соответствующих веществ:

   • Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
   • Молекулярная масса C2H5Cl (хлорэтана) = 212 + 51 + 35.5 = 64.5 г/моль.
   • Молекулярная масса C2H6 (этана) = 212 + 61 = 30 г/моль.

2. Найдем количество молей NaOH в 80 г этого вещества: Количество молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество молей NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

3. Теперь определим количество молей хлорэтана (C2H5Cl), которое будет реагировать с NaOH. Это будет соответствовать количеству молей NaOH: Количество молей C2H5Cl = 2 моль.

4. С учетом того, что выход составляет 80%, найдем количество молей этана (C2H6), образующегося в реакции: Количество молей образовавшегося C2H6 = Количество молей C2H5Cl * Выход (в виде десятичной доли) Количество молей C2H6 = 2 моль * 0.80 = 1.6 моль.

5. Наконец, пересчитаем это количество молей этана в массу, используя его молекулярную массу: Масса этана (г) = Количество молей * Молекулярная масса (г/моль) Масса этана = 1.6 моль * 30 г/моль = 48 г.

Таким образом, образуется 48 г этана в результате реакции между 80 г гидроксида натрия и хлорэтаном, при условии, что выход реакции составляет 80%.