Question

В медицинской практике для промывания ран применяют раствор марганцовки. Найдите массовую долю (%) вещества в растворе марганцовки, полученном при растворении вещества массой 2 г и воды количеством 21 моль. Ответ: w(KMnO4) = 0,5%.НУЖНО ИМЕННО РЕШЕНИЕ ЭТОЙ ЗАДАЧИ, пожалуйста ❤️​

Answer 1

Ответ:

Решение:

m=nM

m(H20)=n(H20)×M(H20)=21 моль× 18г/моль=378 г.

m(р-ра)=m(KMnO4)+m(H20)=2 г +378=380 г.

w(KMnO4)=m(KMnO4)/m(р-ра)×100%=2 г /380 г ×100%=0.5263%

Ответ:w(KMnO4)= 0.5263%

Answer 2

Для того чтобы найти массовую долю калия перманганата (KMnO4) в растворе, нужно знать молекулярную массу KMnO4 и использовать формулу для вычисления массовой доли:

Массовая доля (%) = (масса вещества / общая масса раствора) * 100

1. Рассчитаем молекулярную массу KMnO4: Масса K = 39,1 г/моль Масса Mn = 54,9 г/моль Масса O = 16,0 г/моль (кислород входит в KMnO4 три раза)

   Молекулярная масса KMnO4 = 39,1 + 54,9 + (3 * 16,0) = 158,1 г/моль

2. Теперь вычислим массу KMnO4 в растворе, которую мы растворили:

   Масса KMnO4 = 2 г

3. Найдем общую массу раствора. Для этого нужно знать массу воды. Масса 1 моль воды (H2O) равна примерно 18 г (2 гидрогена и 16 кислорода).

   Масса 21 молей воды = 21 моль * 18 г/моль = 378 г

4. Теперь вычислим массу раствора (с веществом и водой):

   Масса раствора = Масса KMnO4 + Масса воды = 2 г + 378 г = 380 г

5. И, наконец, найдем массовую долю KMnO4 в растворе:

   Массовая доля (%) = (2 г / 380 г) * 100% ≈ 0,5263%

Ответ округлен до одного десятичного знака после запятой составляет около 0,5%, что близко к указанному ответу 0,5%.