Question

Вычислить массу железа, полученного с помощью алюминия из оксида Fe+32O3 массой 3 кг, содержащего 5 % примесей

Answer 1

Объяснение:

Дано:

$m(Fe_2O_3)_{ucx} = 3 kg = 3000g \\ \omega (npu \mu{ecu}) = 5\% = 0.05 \\ \\ Fe_2O_3 + 2Al \to Al_2O_3+2Fe \\ \\\ \: Haúmu : \: \: \: m(Fe)$

$m(Fe_2O_3) = m(Fe_2O_3)_{ucx} \times (1 - \omega)\\ m(Fe_2O_3) = 3000 \times (1 - 0.05) = \\ = 3000 \times 0.95 = 2850 \: g$

$\small{2850 \: g }&&\small{x \: g}\\ \: \small{Fe_2O_3 } \: \: & + \: \:\small{ 2Al \to Al_2O_3} \: +&\small{2Fe }\\ \small{160g/mol}&&\small{2 \times 56g/mol}$

Выразим через пропорцию:

$\frac{2850}{160} = \frac{x}{112} \\ x = \frac{2850 \times 112}{160} = 1995 \: g$

Ответ: m(Fe) = 1995 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество железа в оксиде Fe2O3, затем используем баланс химической реакции, чтобы определить, сколько массы алюминия потребуется для реакции. После этого вычислим массу полученного железа.

Молекулярная масса Fe2O3: Молекулярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Таким образом, молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 159.7 г/моль

Масса Fe2O3 = 3 кг = 3000 г Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молекулярная масса Fe2O3 = 3000 / 159.7 = 18.8 моль Fe2O3

Исходя из балансированной химической реакции между Fe2O3 и Al:

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

Коэффициенты показывают, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 1 молью Fe2O3, образуя 2 моля железа.

Таким образом, для 18.8 моль Fe2O3 потребуется (18.8/1) * 2 моль Al = 37.6 моль Al.

Теперь найдем массу алюминия: Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса алюминия = количество молей Al * молекулярная масса Al = 37.6 * 26.98 = 1013.648 г = 1.0136 кг

Так как исходный алюминий содержал 5% примесей, то чистого алюминия было 95% от 1.0136 кг: Масса чистого алюминия = 1.0136 кг * 0.95 = 0.96292 кг

После реакции вся масса алюминия реагирует, поэтому масса железа, полученного из Fe2O3, равна массе чистого алюминия, то есть 0.96292 кг.