Question

Задача 1 Какой объем карбон (IV) оксида образуется при сжигании 15 л этена? Задача 2 Какой объем карбон (IV) оксида образуется при сжигании Этена массой 2,8 г?​

Answer 1

Дано:

V(C2H4) =15л

Найти:

V(CO2)-?

Решение:

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

n(C2H4)=V/Vm=15л:22,4л/моль=0,67моль

n(C2H4)=n(CO2)=0,67моль*2/1=1,34моль

V(CO2)=n*Vm=1,34моль*22,4л/моль=30,016л

Дано:

m(C2H4)=2,8г

Найти:

V(CO2)-?

Решение :

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

n(C2H4)=m/M=2,8г:28г/моль=0,1моль

M(C2H4)=12*2+1*4=28г/моль

n(C2H4)=n(CO2)=0,1*2/1=0,2моль

V(CO2) =n*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

Answer 2

Для решения этих задач, нам необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания этена (C2H4) и уравнение реакции образования углекислого газа (CO2).

1. Уравнение реакции сгорания этена: C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Из этого уравнения видно, что для каждого молькуля этена сгорает 2 молькюля углекислого газа (CO2). Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа, который образуется при сжигании 15 л этена.

2 моль CO2 образуются при сгорании 1 молькюля этена. Таким образом, 15 л этена преобразуются в (15 л / 2 л/моль) = 7.5 моль CO2.

Теперь нам нужно рассчитать объем углекислого газа, который образуется из 7.5 моль CO2. Объем газа можно рассчитать, используя идеальное газовое уравнение (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в абсолютных единицах).

Условия задачи не указаны, но предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении).

Теперь давайте рассчитаем объем CO2:

V = (nRT) / P

где: n = 7.5 моль (количество молей CO2) R = 0.08206 л * атм / (моль * К) (универсальная газовая постоянная) T = 273 К (температура в абсолютных единицах, при 0°C) P = 1 атмосферное давление

V = (7.5 моль * 0.08206 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 159.47 л

Таким образом, при сжигании 15 л этена образуется примерно 159.47 л углекислого газа.

Теперь перейдем ко второй задаче.

2. Для расчета объема углекислого газа, образующегося при сжигании 2,8 г этена (C2H4), мы должны сначала определить количество молей этена, затем используя уравнение реакции, вычислить количество молей CO2 и, наконец, объем CO2 при стандартных условиях.

Сначала найдем количество молей этена:

Молярная масса этена (C2H4) = 2 * молярная масса углерода (C) + 4 * молярная масса водорода (H) Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Молярная масса этена (C2H4) = 2 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 24 г/моль

Теперь вычислим количество молей этена в 2,8 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей этена = 2,8 г / 24 г/моль ≈ 0,117 моль

Из уравнения реакции сгорания этена (см. первую задачу), мы знаем, что 1 моль этена образует 2 моль CO2.

Таким образом, 0,117 моль этена образует 2 * 0,117 моль CO2 = 0,234 моль CO2.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (как в первой задаче):

V = (nRT) / P

где: n = 0,234 моль (количество молей CO2) R = 0,08206 л * атм / (моль * К) (универсальная газовая постоянная) T = 273 К (температура в абсолютных единицах, при 0°C) P = 1 атмосферное давление

V = (0,234 моль * 0,08206 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 4,89 л

Таким образом, при сжигании 2,8 г этена образуется примерно 4,89 л углекислого газа при стандартных условиях.