Question

По химическому уравнению реакции горения угля рассчитай массу кислорода, расходующегося на сжигание угля массой 120 гр.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  120 г             Х г

   C        +       O2     =       CO2

n=1 моль          n=1 моль

М=12 г/моль    М=32 г/моль

m=12 г               m=32 г

120 г  С   -   Х г   О2

 12 г  С   -  32 г  О2

m(O2) = 120 * 32 / 12 = 320 г

Answer 2

Для расчета массы кислорода, расходующегося на сжигание угля, нам нужно использовать химическое уравнение реакции горения угля. Уравнение для реакции горения угля с кислородом выглядит следующим образом:

C + O2 -> CO2

Где:

• C - углерод (уголь)
• O2 - молекулярный кислород
• CO2 - углекислый газ (продукт сгорания)

Масса атомного углерода (C) равна приближенно 12 г/моль, а молекулярного кислорода (O2) - примерно 32 г/моль.

Для вычисления массы кислорода, необходимого для сгорания 120 г угля, мы должны определить соотношение между массой угля и массой кислорода в реакции.

1 моль угля (C) эквивалентен массе приблизительно 12 г, и для сгорания одного моля угля требуется 1 моль кислорода (O2).

Теперь мы можем расчитать мольное соотношение:

• Моль угля = 120 г / 12 г/моль = 10 моль угля
• Моль кислорода = 10 моль угля (по коэффициенту в уравнении)

Теперь мы можем найти массу кислорода, используя массу одного моля кислорода (примерно 32 г/моль):

• Масса кислорода = 10 моль * 32 г/моль = 320 г

Таким образом, для сгорания 120 г угля потребуется 320 г кислорода.