Question

Рассчитайте массу соляной кислоты необходимую для нейтрализации 4г гидроксида натрия,и массу соли,образовавшейся в результате реакции

Answer 1

Объяснение:

Уравнение реакции HCl + NaOH = NaCl + H₂O 2. Расчет количества вещества гидроксида натрия: n = m/M = 4г/40г/моль = 0,1 моль 3. По уравнению реакции: n(HCl) = n(NaOH) = 0,1 моль 4. Расчет массы HCl: m = n*M = 0.1моль*36,5г/моль = 3,65 г Ответ: ...

Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/11493859-rasschitaite-massu-solyanoi-kisloty-kotoraya-vzaimodeistvuet-s-4-0g.html

Answer 2

Для расчета массы соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 4 г гидроксида натрия, сначала давайте определим химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что моль соединений HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1. То есть, один моль HCl нейтрализует один моль NaOH.

Для определения массы соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 4 г гидроксида натрия, давайте сначала переведем массу гидроксида натрия в моли:

Масса NaOH = 4 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль (23 (Na) + 16 (O) + 1 (H))

Моль NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль NaOH

Так как моль HCl и моль NaOH реагируют в соотношении 1:1, то для нейтрализации 0,1 моль NaOH потребуется 0,1 моль HCl.

Теперь давайте рассчитаем массу соляной кислоты (HCl), которая содержится в 0,1 моль HCl. Молярная масса HCl составляет приблизительно 36,5 г/моль (1 (H) + 35,5 (Cl)).

Масса HCl = 0,1 моль x 36,5 г/моль = 3,65 г

Таким образом, для нейтрализации 4 г гидроксида натрия потребуется 3,65 г соляной кислоты.

Теперь рассмотрим массу соли, образовавшейся в результате реакции. По уравнению реакции видно, что образуется натрия хлорид (NaCl). Масса соли будет равна массе гидроксида натрия, который был нейтрализован:

Масса соли (NaCl) = 4 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, равна 4 г.