Question

определите массу раствора 20%-ной серной кислоты которая потребуется для растворения 18г оксида магния

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для определения массы 20%-ной серной кислоты, необходимой для растворения 18 г оксида магния (MgO), вы можете воспользоваться химическим уравнением реакции растворения MgO в серной кислоте и молярными массами веществ.

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:

• Молярная масса MgO = 24,305 г/моль (магний) + 15,999 г/моль (кислород) = 40,304 г/моль.
• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1,008 г/моль (водород) + 32,066 г/моль (сера) + 4 * 15,999 г/моль (кислород) = 98,079 г/моль.

Теперь давайте рассмотрим, какие массовые доли вещества в серной кислоте:

• Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в 20%-ном растворе равна 20 г H2SO4 / 100 г раствора = 0,20.

Теперь вычислим, сколько моль серной кислоты содержится в 18 г оксида магния (MgO):

Моль MgO = масса / молярная масса = 18 г / 40,304 г/моль ≈ 0,446 моль.

Так как по уравнению 1 моль MgO реагирует с 1 молью H2SO4, то нам понадобится 0,446 моль H2SO4 для растворения 18 г MgO.

Теперь мы можем найти массу 20%-ной серной кислоты, которая потребуется:

Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,446 моль * 98,079 г/моль ≈ 43,83 г.

Итак, для растворения 18 г оксида магния потребуется около 43,83 г 20%-ной серной кислоты.