Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Рассчитайте массу соляной кислоты, необходимую для нейтрализации 7 г гидроксида натрия, и массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=7/40=0,175 моль

m(HCl)=0,175×36,5=6,39г

m(nacl)= 58,5×0,175=10,24г

Answer 2

Конечно, помогу! Реакция нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

Молярная масса $\text{NaOH}$ (гидроксид натрия) составляет приблизительно 40 г/моль, а $\text{HCl}$ (соляная кислота) — примерно 36,5 г/моль.

1. Рассчет массы соляной кислоты (HCl):

$$\text{Масса HCl} = \frac{\text{Масса гидроксида натрия}}{\text{Мольная масса NaOH}} \times \text{Мольная масса HCl}$$

$$\text{Масса HCl} = \frac{7 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} \times 36,5 \, \text{г/моль} \approx 6,375 \, \text{г}$$

2. Рассчет массы соли (NaCl), образовавшейся в результате реакции:

Масса соли равна массе гидроксида натрия, так как в реакции образуется столько же молей соли, сколько молей гидроксида натрия:

$$\text{Масса NaCl} = 7 \, \text{г}$$

Таким образом, масса соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 7 г гидроксида натрия, составляет примерно 6,375 г, а масса соли (NaCl), образовавшейся в результате реакции, равна 7 г.