Question

Вода массой 150г взаимодействовала с металлическим натрием. Объем образующегося водородного газа (к. ж) в отчете?​

Answer 1

Ответ:

≈186,67

Объяснение:

Дано:

m(H2O) = 150г

V(H)=?

Решение:

Реакция натрия с водой:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

V = Vm*n, где Vm — постоянная 22,4 л/моль, n — количество вещества

n = m/Mr, где m — масса вещества, Mr — относительная молекулярная масса вещества (сумма относительных атомных масс, значения которых указаны в таблице Менделеева)

Зная массу воды, узнаем количество вещества

n=150/18=25/3

V = 22,4*25,3 h= 560/3 = 186,6666666... л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между натрием и водой, а также знать молекулярную массу натрия и воды.

Химическая реакция между натрием (Na) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Эта реакция показывает, что каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молью воды, образуя 2 моля гидроксида натрия (NaOH) и 1 моль водорода (H₂).

Теперь давайте рассчитаем количество молей натрия в 150 г натрия. Для этого нам нужно знать молекулярную массу натрия (Na), которая