Question

11,5 натрію розчинили в етановій кислоті. Який об'єм газу (н.у.) виділився​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                                   11,5 г                                             Х л

  2CH3COOH     +     2Na     =     2CH3COONa    +     H2

                               n=2 моль                                       n=1 моль

                             М = 23 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

                              m=46 г                                         V = 22,4 л

11,5 г  Na    -   Х л   Н2

46 г  Na    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 11,5 * 22,4 / 46 =5,6 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, вам потрібно знати кількість розчиненого натрію (в грамах) і застосувати закон газів, який встановлює, що молекули газу при постійній температурі і тиску займають однаковий об'єм.

Спершу переведемо масу натрію (11,5 г) в молі:

Молярна маса Na (натрію) ≈ 23 г/моль

Кількість молів натрію: маса (г) / молярна маса (г/моль) = 11,5 г / 23 г/моль ≈ 0,5 моль

За законом газів, один мількімоль ідеального газу (при нормальних умовах) займає приблизно 22,4 літра об'єму. Отже, для 0,5 моль натрію:

Об'єм (л) = кількість молів (моль) × об'єм моля (л/моль) Об'єм (л) = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л

Отже, при розчиненні 11,5 г натрію у етановій кислоті виділиться приблизно 11,2 літра газу за нормальних умов (н.у.).