Question

Дано:а) m(Mg) =12г,б) V(O2) =1,12л,найти m(MgO) ​

Answer 1

1) Реакция:

2Mg + O2 --------> MgO

2) Дано и найти:

m (Mg) = 12 гр.

Mr (Mg) = 24.

V (O2) = 1,12 гр.

Vm (O2) = 22,4 л.

M (MgO) = 40.

m (MgO) = ?

3) Решение:

12 1,12 x

2Mg + O2 -------> MgO

2 × 24 22,4 2 × 40

4) Составляем пропорцию:

$\frac{12}{2 \times 24} = \frac{x}{2 \times 40}$

5) Сокращаем и решаем:

$\frac{1}{4} = \frac{x}{80} \ \\ \\ \ x = 20$

или

$\frac{1.12}{22.4} = \frac{x}{80} \\ \\ \frac{1}{20} = \frac{x}{80} \\ \ \\ \\ x = 4$

Ответ: Если найти по магнию - 20 гр., а если найти по кислороду - 4 гр..

a = 20.

b = 4.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химические реакции между магнием (Mg) и кислородом (O2), которые приводят к образованию оксида магния (MgO).

Уравнение химической реакции: 2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль MgO требуется 2 моль Mg и 1 моль O2.

1 моль магния (Mg) имеет молекулярную массу примерно 24,31 г, и по условию у нас есть 12 г магния (m(Mg) = 12 г). Таким образом, у нас есть:

m(Mg) = 12 г молярная масса Mg = 24,31 г/моль

Давайте найдем количество моль Mg в данном образце магния:

количество моль Mg = m(Mg) / молярная масса Mg количество моль Mg = 12 г / 24,31 г/моль количество моль Mg ≈ 0,493 моль

Теперь у нас есть количество моль Mg. По уравнению реакции мы знаем, что для образования 2 моль MgO требуется 2 моль Mg. Следовательно, количество моль MgO равно половине количества моль Mg:

количество моль MgO = 0,493 моль / 2 = 0,2465 моль

Теперь нам нужно найти массу MgO. Молярная масса MgO равна сумме масс магния (Mg) и кислорода (O):

молярная масса MgO = молярная масса Mg + молярная масса O молярная масса MgO = 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль

Теперь мы можем найти массу MgO, умножив количество моль MgO на молярную массу MgO:

m(MgO) = количество моль MgO * молярная масса MgO m(MgO) = 0,2465 моль * 40,31 г/моль ≈ 9,93 г

Итак, масса оксида магния (MgO) составляет примерно 9,93 г.