Question

Обчисліть масу осаду , що утвориться під час дії розчином , що містить 80г натрій гідроксиду , на ферум (3) хлорид

Answer 1

Ответ:

71,3 Г

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, що утвориться під час реакції між розчином натрій гідроксиду (NaOH) та ферум (III) хлоридом (FeCl3), необхідно знати хімічну реакцію між цими сполуками.

Хімічне рівняння реакції між NaOH та FeCl3 виглядає наступним чином:

3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3.

Зараз ми можемо використовувати стехіометрію, щоб знайти масу осаду Fe(OH)3, який утвориться. Перш ніж продовжити, ми повинні перетворити масу NaOH з грамів на моль.

Молярна маса NaOH: Na: 22,99 г/моль O: 16,00 г/моль H: 1,01 г/моль

Молярна маса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль.

Тепер обчислимо кількість молів NaOH:

моль NaOH = маса NaOH / молярна маса NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Відповідно до рівняння реакції, 3 молі NaOH реагують з 1 молем FeCl3. Отже, в нашому випадку один моль NaOH реагує з FeCl3 / 3 = 1/3 моль FeCl3.

Тепер, коли ми знаємо кількість молів FeCl3, ми можемо обчислити масу FeCl3, використовуючи його молярну масу:

Молярна маса FeCl3: Fe: 55,85 г/моль Cl: 35,45 г/моль

Молярна маса FeCl3 = 55,85 + 3 * 35,45 = 162,2 г/моль.

Маса FeCl3 = кількість молів FeCl3 * молярна маса FeCl3 = (2 моль / 3) * 162,2 г/моль.

Отже, маса FeCl3, що реагує, дорівнює:

= 2/3 * 162,2 г = 108,1 г.

Згідно з хімічним рівнянням, 1 моль FeCl3 утворює 1 моль Fe(OH)3. Тому, маса Fe(OH)3, утвореного в реакції, буде такою ж, як маса FeCl3, а саме 108,1 г.