Question

2NaCl + H²SO⁴ = Na²SO⁴ + 2HCl V (HCl) = 2,24 л. Найти m (75% р-ра H²SO⁴)

Answer 1

n(HCl)=2.24:22.4=0.1 моль

по УХР n(H2SO4)=0.05 моль

m(H2SO4)=(00.5*98):0.75=6.5гр

ответ:6.5гр

Answer 2

Для решения данной химической задачи нам необходимо найти массу 75% раствора H₂SO₄, которая реагирует с 2,24 л хлороводородного газа.

Сначала определим баланс химического уравнения реакции:

$2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl$

Из уравнения видно, что каждая моль $H₂SO₄$ реагирует с 2 молями $HCl$.

Теперь у нас есть 2,24 л хлороводородного газа, что по условию соответствует 2 молям $HCl$, так как 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22,4 л.

Таким образом, количество молей $H₂SO₄$ равно 1 моль, так как оно реагирует с $HCl$ в отношении 1:2.

Теперь посчитаем массу молярной массы $H₂SO₄$, чтобы найти массу 1 моля $H₂SO₄$.

$M(H₂SO₄) = 2 \times M(H) + M(S) + 4 \times M(O) = 2 \times 1,01 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} \approx 98,08 \, \text{г/моль}$

Теперь, когда у нас есть масса 1 моля $H₂SO₄$, мы можем найти массу 75% раствора $H₂SO₄$, соответствующую 1 молю $H₂SO₄$.

75% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 75 г $H₂SO₄$. Таким образом, масса 1 моля $H₂SO₄$ в 75% растворе составляет $75 \, \text{г}$.

Таким образом, масса 75% раствора $H₂SO₄$, соответствующая 1 молю $H₂SO₄$, равна 75 г.

Если требуется найти массу раствора, соответствующую 2,24 л хлороводородного газа, умножим эту массу на количество молей $H₂SO₄$, которые реагируют, то есть на 1 моль:

$m = 75 \, \text{г/моль} \times 1 \, \text{моль} = 75 \, \text{г}$