Question

Во сколько раз увеличится масса твёрдого вещества при сжигании алюминия в кислороде

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3

М (Al) = 27 г/моль

M (Al2O3) = 102 г/моль

Согласно уравнению химической реакции при сжигании 4 моль алюминия образуется 2 моль алюминия оксида.

m (Al) = 4 моль * 27 г/моль = 108г

m (Al2O3) = 2 моль * 102 г/моль = 204г

m (Al2O3) / m (Al) = 204/108 = 1,89

Ответ: масса твёрдого вещества увеличится в 1,89 раз

Answer 2

Уравнение химической реакции сгорания алюминия в кислороде (окисление алюминия) выглядит следующим образом:

$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

Из уравнения видно, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами молекулами $O_2$ (кислорода) и образуют 2 молекулы $Al_2O_3$ (оксида алюминия).

Масса молекулы $Al_2O_3$ равна сумме масс алюминия (Al) и масс кислорода (O) в соответствующих пропорциях.

Масса алюминия (Al) примерно 27 г/моль, а масса кислорода (O) примерно 16 г/моль. Таким образом, масса $Al_2O_3$ равна примерно $2 \times 27 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г/моль}$.

С учетом коэффициента 2 перед $Al_2O_3$ в уравнении реакции, масса продукта (оксида алюминия) будет в 2 раза больше массы алюминия, который принимал участие в реакции.

Таким образом, масса твёрдого вещества (оксида алюминия) увеличится в 2 раза при сжигании алюминия в кислороде.