Question

Какой объем сероводорода образуется при действии на сулфид железа раствора серной кислоты массой 400г с массовой долой 4,9% этой кислоты? Помогите,пж

Answer 1

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество сероводорода (H2S), образующегося при действии серной кислоты (H2SO4) на сульфид железа (FeS). Мы начнем с определения количества серной кислоты в данном растворе.

1. Найдем массу серной кислоты (H2SO4) в растворе: Массовая доля серной кислоты (H2SO4) составляет 4,9%, что означает, что в 100 г раствора содержится 4,9 г H2SO4. Таким образом, масса H2SO4 в 400 г раствора составляет (4,9 / 100) * 400 г = 19,6 г H2SO4.

2. Теперь определим количество молей серной кислоты H2SO4, используя её молярную массу: Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль. Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль H2SO4.

3. Для каждой моли серной кислоты (H2SO4) образуется 1 моль сероводорода (H2S) согласно уравнению реакции: H2SO4 + FeS -> H2S + FeSO4

4. Таким образом, количество молей сероводорода (H2S) равно 0,2 моль.

5. Теперь мы можем найти объем сероводорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Таким образом, объем сероводорода, образующегося при действии на сульфид железа раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 4,9% этой кислоты, составляет 4,48 л при нормальных условиях.