Question

При добавлении карбоната кальция в раствор серной кислоты выделится углекислый газ объёмом 6,72 л (при н.у). Вычислите массу карбоната кальция, пошедшего на реакцию. оформить для 8 класаа

Answer 1

Ответ:

1.05 вот так правильно удачи (◠‿◕)

Answer 2

Для решения этой задачи вам понадобятся данные о химической реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа (CO2). Теперь мы знаем, что при реакции выделяется 6,72 л CO2 при нормальных условиях (н.у). Молярный объем газа при н.у равен 22,4 л/моль. Таким образом, объем 6,72 л CO2 соответствует:

6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль CO2

Так как моль карбоната кальция реагирует с 1 молью CO2, то это же количество молей соответствует массе карбоната кальция. Теперь нужно вычислить массу этой карбоната кальция.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна: Ca: 40.08 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль Суммируя массы всех атомов: 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу 0.3 моль карбоната кальция: Масса = количество молей x молярная масса Масса = 0.3 моль x 100.09 г/моль = 30.03 г

Итак, масса карбоната кальция, пошедшего на реакцию, составляет 30.03 грамма.