Question

Какая масса осадка образуется в результате слива раствора Аргентум нитрата массой 100 с массовой долей соли 17% и раствора хлорида кальция массой 100 г массовой долей соли 11,1%, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 90%?

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa AgNO3) = 95 g

W(AgNO3) = 4%

m(ppa HCL) = 10 g

W(HCL)=14%

------------------------------

m(AgCL)-?

m(AgNO3)= 95*4% / 100% = 3.8 g

m(HCL) = 10*14%/100% = 1.4 g

M(AgNO3) = 170 g/mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(AgNO3)= m/M = 3.8/ 170 = 0.022 mol

n(HCL) = m/M= 1.4 /36.5 = 0.038 mol

n(AgNO3)< n(HCL)

3.8                        X

AgNO3+HCL-->AgCL↓+HNO3

170                     143.5

X = 3.8*143.5 / 170 = 3.2 g

ответ 3.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества (в молях) каждой соли в исходных растворах, затем найдем массу осадка, который образуется в результате реакции обоих растворов.

1. Аргентум нитрат (AgNO3): Масса AgNO3 = 100 г Массовая доля AgNO3 в растворе = 17% Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag: 107.87 г/моль, N: 14.01 г/моль, O: 16.00 г/моль)

Количество молей AgNO3 в растворе: $\text{Количество молей AgNO3} = \frac{\text{Масса AgNO3}}{\text{Молярная масса AgNO3}} \times \text{Массовая доля AgNO3}$ $= \frac{100 \, \text{г}}{107.87 \, \text{г/моль}} \times 0.17$ $\approx 0.156 \, \text{моль AgNO3}$

2. Хлорид кальция (CaCl2): Масса CaCl2 = 100 г Массовая доля CaCl2 в растворе = 11.1% Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль (Ca: 40.08 г/моль, Cl: 35.45 г/моль)

Количество молей CaCl2 в растворе: $\text{Количество молей CaCl2} = \frac{\text{Масса CaCl2}}{\text{Молярная масса CaCl2}} \times \text{Массовая доля CaCl2}$ $= \frac{100 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \times 0.111$ $\approx 0.277 \, \text{моль CaCl2}$

Теперь найдем мольное соотношение между AgNO3 и CaCl2 в уравнении реакции. Исходя из балансировки уравнения реакции, предположим, что оба соединения реагируют в соотношении 1:1:

$\text{AgNO3 (aq)} + \text{CaCl2 (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{Ca(NO3)2 (aq)}$

Таким образом, количество молей AgCl, которое образуется в реакции, также составляет 0.156 моль.

Теперь, учитывая, что мольный выход продукта реакции составляет 90%, масса AgCl, которая образуется, будет:

$\text{Масса AgCl} = \text{Количество молей AgCl} \times \text{Мольный выход} \times \text{Мольная масса AgCl}$ $= 0.156 \, \text{моль} \times 0.90 \times (107.87 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль})$ $\approx 25.78 \, \text{г}$

Таким образом, масса осадка (AgCl), который образуется в результате реакции, составляет приблизительно 25.78 г.