Question

Відносна густина оксигеновмісної органічної сполуки за киснем становить 1,875. Елементарний аналіз показав, що речовина містить 40 % Карбону, 6,67 % Гідрогену та 53,33 % Оксисену. Визначте молекулярну формулу сполуки.C2H4O2С2Н4CH3O2C2H4O​

Answer 1

Ответ:

C2H4O2

Объяснение:

CxHyOz - ?

Дано:

D(O2) ( CxHyOz) = 1,875

W(C) = 40%

W(H) = 6,67%

W(O) = 53,33%

Розв'язання:

Молярна речовина знаходиться за такою формулою:

M = D(O2) * 32

M (r) (CxHyOz) = 32 г/моль * 1,875 = 60 г/ моль

n(C) = 0,4*60 г/моль / 12 г/моль= 2

n(O)=0,5333*60 г/моль / 16 г/моль=2

n(H)=0,0667 * 60 г/моль / 1 г/моль = 4

Формула – C2H4O2

Answer 2

Для визначення молекулярної формули сполуки, спершу вам потрібно визначити кількісне співвідношення атомів різних елементів у сполуці на основі вмісту кожного елемента.

За заданими даними:

• Вміст вуглецю (C) - 40%
• Вміст водню (H) - 6.67%
• Вміст кисню (O) - 53.33%

Для обчислення молекулярної формули ми можемо взяти масові частки цих елементів та перетворити їх у кількісні співвідношення, використовуючи молекулярну масу кожного елемента:

Молекулярна маса C (вуглець) ≈ 12 г/моль Молекулярна маса H (водень) ≈ 1 г/моль Молекулярна маса O (кисень) ≈ 16 г/моль

Тепер розрахуємо кількісні співвідношення атомів:

1. Для вуглецю (C): (40% маси / 12 г/моль) ≈ 3.33 моль

2. Для водню (H): (6.67% маси / 1 г/моль) ≈ 6.67 моль

3. Для кисню (O): (53.33% маси / 16 г/моль) ≈ 3.33 моль

Тепер перевіримо, які кількісні співвідношення атомів у сполуці можуть відповідати цим значенням. Одна з можливих формул, яка задовольняє цим співвідношенням, це CH3O2.

Отже, молекулярна формула цієї органічної сполуки - CH3O2.