Question

Рассчитайте массу металла который можно получить восстановление алюминием из 65 г оксида железа 3

Answer 1

Дано:
m (Fe2O3) = 65г

Найти:
m (Fe) - ?

Решение:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
M (Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль
n (Fe2O3) = m/M = 65/160 = 0,4 моль
n (Fe2O3) относится к n (Fe), как 1:2, значит:
n (Fe) = 0,8 моль
M (Fe) = 56 г/моль
m (Fe) = n * M = 0,8 * 56 = 44,8г
Ответ: 44,8г

Answer 2

Для рассчета массы металла (железа) полученного в результате восстановления оксида железа (Fe2O3) алюминием (Al), мы должны сначала учесть химическое уравнение реакции восстановления и затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции восстановления Fe2O3 алюминием:

2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Сравнив уравнение, мы видим, что мольное соотношение алюминия (Al) и железа (Fe) в реакции 2:2, что можно упростить до 1:1. Это означает, что 1 моль алюминия реагирует с 1 молью Fe2O3, и массы этих молей будут соответствовать их молярным массам.

Молярные массы:

• Fe2O3 = 2 * 55.85 g/mol (Fe) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 159.7 g/mol
• Al = 26.98 g/mol

Теперь давайте рассчитаем количество молей Fe2O3 в 65 г:

Количество молей Fe2O3 = Масса / Молярная масса = 65 г / 159.7 g/mol ≈ 0.407 моль

Так как мольное соотношение алюминия и Fe2O3 1:1, то количество молей алюминия, необходимое для восстановления Fe2O3, также составит 0.407 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу железа (Fe), полученного в результате реакции:

Масса Fe = Количество молей Fe * Молярная масса Fe = 0.407 моль * 55.85 g/mol ≈ 22.74 г

Таким образом, масса металла (железа), которую можно получить путем восстановления 65 г оксида железа (Fe2O3) алюминием, составит около 22.74 г.