Question

Цинк масою 13 г опустили в надлишок хлоридної кислоти. Який об'єм газу (н. у.) виділиться? ​

Answer 1

Ответ:

2.24л.

Объяснение:

2Zn+HCl=Zn2Cl+H2

N(Zn)=2 моль

N(H2)=1 моль

M(Zn)=65*2=130г

V(H2)=22.4*1=22.4л

За пропорцією

13*22.4/130=2.24л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі нам потрібно знати хімічну реакцію між цинком (Zn) і хлоридною кислотою (HCl). Реакція виглядає наступним чином:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За цією реакцією 1 моль цинку (Zn) реагує з 2 молями хлоридної кислоти (HCl) і утворює 1 моль хлориду цинку (ZnCl2) та 1 моль водню (H2). З молекулярних мас знаємо, що маса молекули H2 дорівнює приблизно 2 г/моль.

Спочатку визначимо, скільки молей цинку міститься в 13 г цинку:

Маса цинку (Zn) = 13 г Молярна маса цинку (Zn) = 65,38 г/моль (з таблиці хімічних елементів)

Кількість молей цинку = Маса цинку / Молярна маса цинку Кількість молей цинку = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

За реакцією, 1 моль цинку утворює 1 моль водню. Таким чином, кількість молей водню (H2) буде такою ж, як кількість молей цинку, тобто 0,199 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм виділеного водню (H2) при нормальних умовах (н. у.), де температура становить 0 °C і тиск 1 атмосфера:

PV = nRT

де: P - тиск (у стандартних умовах, 1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 латм/(мольК)), T - температура в кельвінах (0 °C = 273,15 K).

Підставляючи значення:

V = (nRT) / P V = (0,199 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 K) / 1 атмосфера V ≈ 4,29 л

Отже, при нормальних умовах, об'єм виділеного водню складає близько 4,29 л.