Question

магний оксид массой 120 г взаимодействует с соляной кислотой. Масса образовавшейся средней соли составляет 228г. Вычислите и запишите выход (%) соли?

Answer 1

Ответ:

Держи ответ:)

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между магниями оксидом (MgO) и соляной кислотой (HCl):

$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Сначала определим количество молей магния оксида (MgO):

$$\text{Моли } MgO = \frac{\text{Масса } MgO}{\text{Молярная масса } MgO}$$

Молярная масса MgO равна сумме массы магния (Mg) и кислорода (O), т.е. $24.31 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 40.31 \, \text{г/моль}$.

$$\text{Моли } MgO = \frac{120 \, \text{г}}{40.31 \, \text{г/моль}} \approx 2.98 \, \text{моль}$$

Исходя из уравнения реакции, каждый моль MgO реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, моль HCl равно $2.98 \, \text{моль} \times 2 = 5.96 \, \text{моль}$.

Теперь посмотрим на образование соли MgCl₂. Масса соли составляет 228 г. Выразим моли MgCl₂:

$$\text{Моли } MgCl_2 = \frac{\text{Масса } MgCl_2}{\text{Молярная масса } MgCl_2}$$

Молярная масса MgCl₂ равна массе магния (Mg) плюс удвоенной массы хлора (Cl), т.е. $24.31 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 95.21 \, \text{г/моль}$.

$$\text{Моли } MgCl_2 = \frac{228 \, \text{г}}{95.21 \, \text{г/моль}} \approx 2.40 \, \text{моль}$$

Теперь выход соли можно вычислить, используя соотношение:

\text{Выход соли (%) } = \left( \frac{\text{Моли } MgCl_2}{\text{Моли } MgO} \right) \times 100

\text{Выход соли (%) } = \left( \frac{2.40 \, \text{моль}}{2.98 \, \text{моль}} \right) \times 100 \approx 80.54\%

Таким образом, выход соли составляет примерно 80.54%.