Question

Определить массу гидроксида кальция, образовавшегося в результате реакции воды и 28 граммов оксида кальция

Answer 1

Ответ:

орлпоаооаоатоаоапрпкшл рыба по подозрению

Answer 2

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося в результате реакции воды (H2O) и 28 граммов оксида кальция (CaO), может быть определена с помощью химических уравнений и молярных масс компонентов.

Сначала, давайте напишем химическое уравнение для реакции образования гидроксида кальция из оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Теперь давайте определим молярные массы компонентов:

• Молярная масса CaO (оксид кальция) = 40.08 г/моль
• Молярная масса H2O (вода) = 18.02 г/моль
• Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксид кальция) = (40.08 + 2 * 1.01 + 2 * 16.00) г/моль = 74.10 г/моль

Теперь выразим количество моль CaO в 28 граммах:

Количество моль CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO Количество моль CaO = 28 г / 40.08 г/моль ≈ 0.699 моль

Так как коэффициент перед CaO в химическом уравнении равен 1, то количество моль Ca(OH)2, образующегося в реакции, также будет равно 0.699 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)2:

Масса Ca(OH)2 = Количество моль Ca(OH)2 * Молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 0.699 моль * 74.10 г/моль ≈ 51.83 г

Итак, масса гидроксида кальция, образовавшегося в результате реакции воды и 28 граммов оксида кальция, составляет приблизительно 51.83 грамма.