Question

Сколько литров h2 образуется при взаимодействии 8 грамма кальция с водой? ПОМОГИТЕ ПЖ

Answer 1

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2

n Ca =n H2 = 8:40=0.2 моль

V H2 =22.4×0.2=4.48л

Answer 2

Для определения количества образующегося водорода (H2) при взаимодействии кальция (Ca) с водой (H2O), вам понадобится знать химическое уравнение реакции. Реакция взаимодействия кальция с водой выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образует 1 моль водорода (H2). Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль.

Для начала, давайте определим количество молей кальция, имея его массу:

Масса кальция = 8 грамм Молярная масса кальция = 40,08 г/моль

Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество молей кальция = 8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как 1 моль кальция образует 1 моль водорода, то количество молей водорода (H2), образующееся при этой реакции, также составляет 0,2 моль.

Теперь мы можем найти объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера) V - объем n - количество молей (в данном случае, 0,2 моль) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л∙атм/(моль∙К)) T - температура в кельвинах (около 273 K при 0°C)

Теперь можем решить уравнение для объема (V):

V = (nRT) / P V = (0,2 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 K) / 1 атмосфера

V ≈ 4,45 литров

Итак, при взаимодействии 8 граммов кальция с водой образуется примерно 4,45 литра водорода (H2) при стандартных условиях.